🦥 A Qual Reação O Grafico Se Refere a resposta importante :)

O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano. As seguintes explicações foram dadas para essas variações: I A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2. - pesou-se 0,05 g de cada metal e fez-se separadamente a reação com água em excesso. - mediu-se o volume de hidrogênio liberado a cada 15 segundos. Com os dados obtidos, construiu-se o gráfico abaixo: Sabendo-se que o volume molar do H 2 nas condições do experimento é de 24 litros, assinale a afirmativa incorreta. (dado: Ca = 40, Li = 6,9) , o que que acontece no tempo igual a 7 minutos? Bem, a velocidade independe da concentração do reagente desde que haja reagente no meio, né? Se não tem reagente, não tem reação e a velocidade da reação vai a zero. Isso que ocorre no tempo igual a 7 minutos. O reagente é totalmente consumido e a velocidade zera. Exemplos de reação exotérmica. A oxidação da glicose é uma reação exotérmica. Algumas reações exotérmicas conhecidas são: Combustão . É uma reação de oxidação muito rápida que ocorre entre materiais chamados combustíveis e oxigênio. Os combustíveis são compostos principalmente de carbono, hidrogênio e, em alguns casos Considere o grafo gráfico a seguir: a)Qual é o delta h da reação? b) trata-se de uma reação endotérmica ou exotérmica 03. O gráfico abaixo refere-se à variação de energia de uma reação hipotética, ocorrendo no sentido direto, em duas etapas. A) Qual das duas etapas é determinante da velocidade da reação hipotética global? Justifique. A etapa determinante é a etapa mais lenta, ou seja, a que tem maior energia de ativação. Equilíbrio Químico 10 Questões Resolvidas. Questão 01 sobre Equilíbrio Químico: (Elite) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) dos seguintes equilíbrios: Questão 02. (Cesgranrio) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico ao qual se aplica o Princípio de Le Châtelier. O gráfico abaixo se refere a uma função y=F(x).sobre a função dada no intervalo de[-2, 3] em R, tem-se que a) Receba agora as respostas que você precisa! O gráfico abaixo se refere a uma função y=F(x).sobre a função dada no intervalo de[-2, 3] em R, tem-se - brainly.com.br Dessa forma, sabe-se que a pressão e volume são fatores inversamente proporcionais. Portanto, no exemplo, o aumento da pressão faz com que o equilibrio se desloque para o lado com menor pressão de moléculas, para que se equilibre a reação. Como ambos os lados (produtos e reagentes) apresentam o mesmo volume, o equilbrio não se alterará. em III, o sistema está em equilíbrio, pois as concentrações de A e B não variam mais com o tempo. adicionando-se um catalisador, as concentrações de A e B em II não serão modificadas; a concentração de B permanece constante, pois os coeficientes estequiométricos da reação são iguaisa1. Admita que a reação se comporte segundo a lei da ação das massas e que sua constante de equilíbrio seja igual a 6,4 × 102 mol-2 × L2. Determine o tempo decorrido, em minutos, entre o início da reação e o momento em que o estado de equilíbrio é atingido. Em seguida, explique a consequência da retirada do catalisador sobre o I. Ao comparar somente os métodos fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação. II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade. III. O gráfico abaixo refere-se a atividade de uma enzima que quebra quimicamente proteinas e que atua no trato digestório: A enzima em questão é : A) amilase salivar,que atua no estômago b) amizade salivar,que atua no intestino c)pepsina,que atua no estômago d) pepsina que atua na boca. Por exemplo, imagine que o gás hidrogênio reaja com o gás oxigênio para formar a água. A equação química simplificada que representa essa reação é dada por: H 2 + O 2 → H 2 O. Escrita desse modo a equação química mostrou-nos o aspecto qualitativo da reação, ou seja, quais foram as susbtâncias que reagiram e que foram produzidas. Pode-se definir equilíbrio o momento em que as concentrações de produtos e reagentes não variam mais, evidenciando que a reação atingiu a estabilidade. Sabendo disso, podemos observar o gráfico e reparar que esse comportamento ocorre a partir do momento , na qual é possível verificar que tanto os produtos quanto os reagentes formam uma .

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